BIBLIOGRAFÍA

http://centros4.pntic.mec.es/~sierra8/aquimica/ENLACE.pdf
http://conceptosdequimica.blogspot.com/2009/07/potencial-de-ionizacion.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
https://www.youtube.com/watch?v=PMNdND-rurA
https://www.youtube.com/watch?v=Jw83nWI9jCA
https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo
https://www.youtube.com/watch?v=qUvAmDCJ16s
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
http://www.monografias.com/trabajos94/enlaces-quimicos/enlaces-quimicos.shtml
Videos de que se dejaron de ayuda.

Actividades a realizar.

1. Dé respuesta a la pregunta inicial (¿Cómo se forman los compuestos químicos en la naturaleza?)
2. Realice un mapa conceptual de los vídeos vistos.
3. Realiza una actividad en donde se puede vivenciar este concepto.

Desarrollo:

1. Como ya sabemos todo lo que conocemos como naturaleza está compuesta por elementos, los cuales están constituidos por átomos que interactúan entre sí para lograr que cada átomo logre su estabilidad (ley del octeto), esto se logra gracias a el potencial de ionización de cada átomo y la afinidad electrónica (en otras palabras, la fuerza de atracción y la resistencia que presenta cada átomo para sus electrones). Para lograr esta estabilidad estos pueden dar, recibir o compartir electrones, a esta interacción la llamamos enlaces químicos. Estos enlaces químicos son los que hacen posibles los compuestos químicos, y nuestra naturaleza está llena de estos compuestos y por ello no solo vemos los elementos presentes en la tabla periódica, si no, una gran variedad de sus combinaciones.
Un compuesto es la unión de dos o más elementos diferentes, los compuestos están formados por moléculas, estas a su vez son la agrupación de varios átomos.
La combinación de átomos de diferente elemento permite la formación de estructuras con identidad propia. Su formación está regida por algunas leyes como la Ley de las proporciones definidas: que dice que cuando dos elementos se unen para dar lugar a un compuesto estos lo hacen en proporciones constantes de reacción; y la Ley de conservación de la masa: que dice que la masa total de los reaccionantes es igual a la de los resultantes, bajo el principio "nada se crea, nada se destruye, todo se transforma".

El agua es el compuesto químico más común en la naturaleza terrestre.
2. https://docs.google.com/document/d/1Y_eprMyV0wM0R46didDCpXtM8iEwffAt9OIe18ocEAM/edit?usp=sharing
https://cacoo.com/diagrams/5JgYcN2pTPFuAkXH

3. ACTIVIDAD:
Sabemos que la masa no solo está constituida por elementos simples, sino que estos se enlazan debido a __________ que dice que los átomos siempre van a buscar su estabilidad en su capa de valencia.
Estos enlaces permiten dar nuevas composiciones químicas y estas se clasifican en: ___________,___________y__________. (Complete y explica)

Cómo se le llama al enlace dado entre dos metales?
Cómo se llama el enlace dado entre un metal y un no metal?
Cómo se llama el enlace dado entre dos no metales?


Mediante un experimento cómo podemos comprobar qué compuesto tiene un enlace iónico y cual un enlace covalente? (Usar sal y azucar para ello)

JUEGO DE ENLACE IONICO

Juego para aprender la tabla periódica

Taller: 

 1. ¿Qué entiendes por enlace químico? 
 2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.
 3. ¿Qué diferencia encuentras entre el número de oxidación y valencia en un elemento?
 4. ¿Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen? Defínalos y de ejemplos.

Solución:

 1. Entiendo por enlace químico como la fuerza que une a dos o más átomos y los mantiene unidos, para así poder cada átomo lograr su estabilidad (Ley del octeto: Todo átomo busca su estabilidad, la cual busca ser completado con 8 electrones de valencia). Cuando esto sucede, entre los átomos pueden: ceder, aceptar o compartir electrones.

Los enlaces se llevan a cabo en la capa de valencia (la última capa), en esta se define la forma de unión del enlace y las características de este.

2.  Las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación son:

Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón al átomo, en los elementos de un mismo grupo el potencial de ionización disminuye a medida que se baja en la tabla periódica (de arriba abajo) en los elementos de un mismo periodo el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico es decir, de izquierda a derecha.

Afinidad electrónica: Es la energía liberada al capturar un electrón en los grupos, la afinidad electrónica aumenta de bajo hacía arriba (a medida que sube en la tabla periódica) y en los periodos aumenta de izquierda a derecha, sin embargo no es posible encontrar esta tabla periódica tradicional.    

Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, es decir que la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacía el electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo, entre mayor sea, mayor sera su capacidad para atraerlos, "El FLUOR (F) es el elemento con más electronegatividad y el FRANCIO (FR) es el elemento con menos electronegatividad.   Valencia: Es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, se ponen en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Numero de Oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, va a depender de elementos ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana este se reduce.

3.  Encontramos que las diferencia entre el número de oxidación y el valencia son que el número de oxidación nos indica la carga eléctrica que tiene un átomo para formar un compuesto, cuando pierde electrones se oxida, cuando gana se reduce.
Y el valencia es al capacidad que tiene el átomo para crear un enlace con otro elemento.

4. Los diferentes enlaces que hay son:
Enlace iónico: El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, esto seda cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

 Características: 
* Aspecto cristalino y frágil
*Elevados puntos de fusión y ebullición
*Capacidad de conducir la corriente eléctrica.

 EJ: fluoruro de sodio
(NAF)
Na: Metal del grupo IA
F: No metal del grupo VllA

Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen giros opuestos, los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos, existen tres clases de enlaces covalentes que son:

Enlace covalente puro: Es aquel que se da entre dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad, es decir el compartimiento de electrones entre dos o más átomos del mismo elemento

EJ:

  Enlace covalente polar: en donde uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre loselectrones de enlace que otro.
Ejemplo:
Metano CH4
Aminas CH3-NH-CH3
Dioxido de carbono CO2
Oxido Nitroso N2O
Oxido Nitrico NO

Enlace covalente coordinado o triple: Este se forma al compartir tres pares de electrones

EJ: El amoniaco (NH3) que esta formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, el nitrógeno tiene cinco electrones en su ultimo nivel, para completar ocho electrones se une a tres átomos de hidrógeno por ende comparte tres electrones más gracias a esto se completan ocho electrones finalmente.  

Enlace de hidrógeno: Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos, el átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio

EJ: El oxigeno tiene seis electrones en su ultimo nivel para completar ocho electrones utiliza los electrones de los dos hidrógenos con los que forma una molécula de agua.

 Enlace metálico: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí

EJ: Ca+K  Cu+Zn